电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（宁波慈溪的邮编是多少0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng宁波慈溪的邮编是多少)键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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